【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol OH－ 中含有9NA個(gè)電子

B. 28 g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子

C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+

D. 常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】

試題A、1 mol OH－ 中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B、28 g的CO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/span>。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

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A. 可燃冰、太陽(yáng)能、核能都是綠色無(wú)污染的新型能源

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【題目】用鐵片與50 mL 1 mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是：（ ）

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B. 滴加幾滴濃硫酸

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【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

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【題目】下列哪個(gè)物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應(yīng)生成 ( )

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. NaCl

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【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有 (　 )

A. 濃硫酸表現(xiàn)出還原性 B. 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

C. 放出大量的熱 D. 產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH) 2，氧化銀極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說(shuō)法正確的是

A.鋅為正極，被氧化

B.Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O極

D.Zn為負(fù)極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉在空氣中容易失效的原因是 ( )

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