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14．已知下列反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4④．下列關系正確的是（　　）
A．△H4=△H3+△H2+△H1B．△H4=△H3+2△H2+2△H1
C．△H4=△H3+2△H2-2△H1D．△H4=△H3+2△H2-△H1

分析 由CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；
結合蓋斯定律可知，③+②×2-①×2得到2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），以此來解答．

解答 解：由CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；
結合蓋斯定律可知，③+②×2-①×2得到2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），
則△H4=△H3+2△H2-2△H1，
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的關系、焓變的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒，產生黑色固體
B．碘水中加入少量CCl4，振蕩靜置后，下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
D．氫氣在Cl2中燃燒產生白色的煙

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A是一種常見的金屬單質，B是淡黃色固體，請結合轉化關系圖回答相關問題．

（1）A與氧氣還可以生成另一種化合物F．B、F中陰離子與陽離子的數目比分別是1：2、1：2．取等物質的量的B與F分別與等量的水（足量）充分反應，
B所得溶液的質量分數等于（填“大于”“等于”或“小于”）F所得溶液的質量分數．
（2）反應①到⑥中屬于氧化還原反應的是①②③④．
（3）現(xiàn)有120g D、E的混合物，充分加熱后測得剩余固體質量為89g，則混合物中D的質量分數為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�
A．用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL
B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C．用丙圖裝置可制得金屬錳
D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于如圖所示的過程，下列說法不正確的是（　�。�
A．△E1是該反應的活化能B．△E2是2 mol H-Cl鍵的總鍵能
C．加入催化劑可以改變反應的焓變D．該反應是一個放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．說法正確的是（　�。�
A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X＞R＞WD．簡單離子的半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）在化學定量分析中常用作基準物質．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗小組設計如下裝置模擬工業(yè)生產制備硫代硫酸鈉晶體（夾持儀器和加熱裝置省略）．

實驗步驟如下：
①加熱裝置A，控制反應速率，使A中產生的氣體均勻的通入B中，同時不斷攪動，加熱．
②當溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③將反應后的溶液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱．再經冷卻結晶、過濾、洗滌，將晶體放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到產品．
回答下列問題：
（1）步驟①，在裝置B中反應生成Na2S2O3，已知反應中只有一種變價元素，則B中反應的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步驟②當溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫過量會使溶液的酸性增強，使產率降低．
（3）若要停止A中的化學反應，除熄滅酒精燈外，還可以采取的措施是將銅絲抽離液面．
（4）完成步驟③中的兩處實驗操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）為探究實驗后裝置C中溶液的溶質成分，該實驗小組又進行了如下實驗．
供選擇的試劑為：Al（OH）3粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
 
序號		 操作及現(xiàn)象 結論
 ① 
取少量Al（OH）3粉末于試管中，滴加適量溶液，振蕩，白色粉末溶解		 溶質中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于試管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有氣泡產生，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生 溶質為NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于試管中，若
先加入足量稀硝酸，產生氣泡，再滴入幾滴Ba（NO3）2溶液，無沉淀產生		 溶質為為NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體既可以用濃硫酸干燥，也可以用堿石灰干燥的是（　�。�
A．CO2B．Cl2C．NH3D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產生的？請用化學方程式解釋相關原因N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2．
（4）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24LNO氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是l0g．

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