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14.已知下列反應:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1①;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ②;2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3③;2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H4④.下列關系正確的是(  )
A.△H4=△H3+△H2+△H1B.△H4=△H3+2△H2+2△H1
C.△H4=△H3+2△H2-2△H1D.△H4=△H3+2△H2-△H1

分析 由CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1①;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ②;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3③;
結合蓋斯定律可知,③+②×2-①×2得到2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l),以此來解答.

解答 解:由CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1①;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ②;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3③;
結合蓋斯定律可知,③+②×2-①×2得到2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l),
則△H4=△H3+2△H2-2△H1,
故選C.

點評 本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握反應的關系、焓變的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意蓋斯定律的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( 。
A.紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒,產生黑色固體
B.碘水中加入少量CCl4,振蕩靜置后,下層顏色變淺,上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C.往溴水中加入碘化鈉溶液,溴水變?yōu)闊o色
D.氫氣在Cl2中燃燒產生白色的煙

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.A是一種常見的金屬單質,B是淡黃色固體,請結合轉化關系圖回答相關問題.

(1)A與氧氣還可以生成另一種化合物F.B、F中陰離子與陽離子的數目比分別是1:2、1:2.取等物質的量的B與F分別與等量的水(足量)充分反應,
B所得溶液的質量分數等于(填“大于”“等于”或“小于”)F所得溶液的質量分數.
(2)反應①到⑥中屬于氧化還原反應的是①②③④.
(3)現(xiàn)有120g D、E的混合物,充分加熱后測得剩余固體質量為89g,則混合物中D的質量分數為30%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用下列裝置不能達到有關實驗目的是( 。
A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.用丙圖裝置可制得金屬錳
D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于如圖所示的過程,下列說法不正確的是( 。
A.△E1是該反應的活化能B.△E2是2 mol H-Cl鍵的總鍵能
C.加入催化劑可以改變反應的焓變D.該反應是一個放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖.說法正確的是( 。
A.X與W形成的化合物中只有共價鍵B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C.元素的非金屬性:X>R>WD.簡單離子的半徑:W>R>X

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)在化學定量分析中常用作基準物質.它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解.某實驗小組設計如下裝置模擬工業(yè)生產制備硫代硫酸鈉晶體(夾持儀器和加熱裝置省略).

實驗步驟如下:
①加熱裝置A,控制反應速率,使A中產生的氣體均勻的通入B中,同時不斷攪動,加熱.
②當溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體.
③將反應后的溶液轉移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱.再經冷卻結晶、過濾、洗滌,將晶體放入烘箱中,在40℃左右干燥50~60min,得到產品.
回答下列問題:
(1)步驟①,在裝置B中反應生成Na2S2O3,已知反應中只有一種變價元素,則B中反應的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2
(2)步驟②當溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體的原因是Na2S2O3遇酸易分解,二氧化硫過量會使溶液的酸性增強,使產率降低.
(3)若要停止A中的化學反應,除熄滅酒精燈外,還可以采取的措施是將銅絲抽離液面.
(4)完成步驟③中的兩處實驗操作:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.
(5)為探究實驗后裝置C中溶液的溶質成分,該實驗小組又進行了如下實驗.
供選擇的試劑為:Al(OH)3粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO32溶液
 
序號
 操作及現(xiàn)象 結論
 ① 
取少量Al(OH)3粉末于試管中,滴加適量溶液,振蕩,白色粉末溶解
 溶質中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于試管中,滴加足量氯水,氯水褪色丙有氣泡產生,再滴加幾滴Ba(NO32溶液,有白色沉淀產生 溶質為NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于試管中,若
先加入足量稀硝酸,產生氣泡,再滴入幾滴Ba(NO32溶液,無沉淀產生
 溶質為為NaOH和Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列氣體既可以用濃硫酸干燥,也可以用堿石灰干燥的是( 。
A.CO2B.Cl2C.NH3D.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.NO分子曾因污染空氣而臭名昭著,但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”,回答下列問題:
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產生的?請用化學方程式解釋相關原因N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO2-)可轉化為NO,寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O.
(3)一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體,方程式為3NO=N2O+NO2
(4)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應后得到標準狀況下2.24LNO氣體.若向反應后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質量是l0g.

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