Question

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（　�。�

• A． 1.0 mol/L，20 mL
• B． 0.5 mol/L，40 mL
• C． 0.5 mol/L，80 mL
• D． 1.0 mol/L，80 mL

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據(jù)硫酸和氫離子之間的關(guān)系式確定硫酸濃度；根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應的關(guān)系式計算氫氧化鈉溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應后溶液的總體積．

解答 解：根據(jù)圖象知，硫酸的pH=0，則c（H⁺）=1mol/L，c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$C（H⁺）=0.5mol/L；完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為40mL，根據(jù)反應中氫氧化鈉和硫酸的關(guān)系式得：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=$\frac{2×0.5mol/L×0.04L}{1mol/L}$=40mL，則混合溶液體積=40mL×2=80mL，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)曲線中pH確定硫酸濃度，再結(jié)合硫酸和氫氧化鈉的關(guān)系式進行解答，難度中等．