有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導線連接時丙為負極;把乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產生氣泡的速率更大;把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是.
考點: 常見金屬的活動性順序及其應用.
專題: 幾種重要的金屬及其化合物.
分析: 一般來說,作原電池負極的金屬活動性較強;金屬與酸發(fā)生反應的條件:在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應,產生氫氣,不同金屬與相同的酸反應,生成氫氣速率越大則金屬的活動性越強,H后面的金屬不能與酸反應;金屬與鹽溶液發(fā)生反應的條件:活潑金屬能置換出不活潑金屬,在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,據此判斷金屬的活動性強弱.
解答: 解:一般來說,作原電池負極的金屬活動性較強,把甲、丙分別浸入稀硫酸中,用導線連接時丙為負極,則活潑性丙>甲;
不同金屬與相同的酸反應,生成氫氣速率越大則金屬的活動性越強,乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產生氣泡的速率更大,則活潑性乙<��;
作原電池負極的金屬活動性較強,氣泡在正極出現(xiàn),把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出,甲是正極,所以活潑性乙>甲,
活潑金屬能置換出不活潑金屬,把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出,說明活潑性是丙>丁,
所以金屬的活潑性是:丙>�。疽遥炯�,
故答案為:丙>�。疽遥炯�;
點評: 本題考查了金屬的活動性的判斷,根據金屬與酸發(fā)生反應的條件、以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應的條件,原電池的正負極,可判斷金屬的活動性強弱,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,它的分
子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是
A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子
B.P原子形成sp2雜化軌道
C.P-H鍵間的夾角為109°28′
D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器里,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應可表示為()
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列水解的離子方程式正確的是()
A. HS﹣+H2O⇌S2++H2O+ B. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+
C. CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D. NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學與生活密切相關,下列說法不正確的是()
A. 人體內不含消化纖維素的消化酶,因此食物纖維對人體無用
B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多和焙制糕點
C. 油脂從化學成分上講屬于酯類化合物,是人類的主要營養(yǎng)物質之一
D. 維生素有20多種,它們多數在人體內不能合成,需要從食物中攝取
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科目:高中化學 來源: 題型:
某配位化合物的水溶液為深藍色,由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數比為l4:4:5:1:1.其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n﹣1)d n+6nsl,回答下列問題.
(1)元素D在周期表中的位置是 .
(2)該配位化合物的化學式為 .
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為 .
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結構,則其結構式為 .
(5)已知E的晶胞結構如下圖所示,則E的配位數 ;EDC4常作電鍍液,其中DC42﹣的空間構型是 ,其中D原子的雜化軌道類型是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是 ( )
① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B.當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()
A. H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B. Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C. NH4+、H+、HCO3﹣、SO42﹣ D. Ag+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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