Question

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請用所給元素回答下列問題．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置

第三周期ⅥA族

，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）

S^2-＞Cl^-＞K⁺

．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是

共價鍵

，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：

O=C=O

．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：

H₂S+C1₂=2HC1+S

；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答；
（2）核外電子排布相同的離子，則核電荷數(shù)越大半徑越��；
（3）碳和氧元素之間可以形成化合物一氧化塔和二氧化碳，根據(jù)成鍵元素確定化學(xué)鍵類型，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)來確定結(jié)構(gòu)式；
（4）非金屬強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，根據(jù)單質(zhì)和水反應(yīng)置換氫氣的難易可以判斷金屬性的強(qiáng)弱．

解答：解：根據(jù)元素正在周期表中的分布，可以確定A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）S元素位于第三周期ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期ⅥA族；；
 （2））K、S、Cl三種元素的原子形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越多半徑越大，即S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）C、O兩元素形成的化合物一氧化碳和二氧化碳中含有的化學(xué)鍵類型均是共價鍵，二氧化碳中碳和氧原子間形成的是共價雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：共價鍵；O=C=O；
（4）非金屬強(qiáng)的單質(zhì)氯氣能置換非金屬性弱的單質(zhì)S，即H₂S+C1₂=2HCl+S，單質(zhì)鈉和水反應(yīng)置換出氫氣
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，但是金屬鋁和水不反應(yīng)，證明鈉的金屬性強(qiáng)于金屬鋁，
故答案為：H₂S+C1₂=2HC1+S；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．