17．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（　　）
A．同一能層的px、py、pz軌道電子能量相同
B．3d3表示3d能級有3個軌道
C．p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

分析 A．屬于同一能層的P軌道，能量相同，形狀相同；
B．d3中的3表示d能級上的電子個數(shù)；
C．沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一能層；
D．離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，離核越遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量越高．

解答 解：A．同一能層的px、py、pz，屬于同一能層的P軌道，能量相同，形狀相同，故A正確；
B.3d3中的3表示3d能級上的電子個數(shù)，故B錯誤；
C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但高能層中s軌道電子能量則比低能層中p軌道電子能量高，故C正確；
D．離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，離核越遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量越高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子的排布，把握電子排布規(guī)律及能量的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．

寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室制備Al（OH）3沉淀，最適宜的方法是（　　）
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．AlCl3溶液中加入石灰水D．Al2O3溶于足量的熱水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注．

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入CH4 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=13（假設溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（　�。�
A．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量百分比是（　�。�
A．80%B．大于80%C．小于80%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．標準狀況下，11.2L溴單質(zhì)含有NA個溴原子
C．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．1mol乙醇與1mol乙酸混合充分反應后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）由乙烯制備聚乙烯、加聚反應
（2）由苯制環(huán)己烷、加成反應
（3）用甲苯制TNT、取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉化．其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)，也可能是純凈物

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．寫出反應①的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
寫出反應②任意一個離子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，請寫出A與溶液B反應的化學方程式：不填
（4）若A是一種非金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，請寫出A與溶液B反應的化學方程式：不填．

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