Question

25℃時，Kw =1.0×10^－14；100℃時，Kw =5.5×10^－13。對有關溶液pH說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

C．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

Answer 1

B

解析試題分析：A中氫氧化鈉的濃度大于0.01mol/L，則反應后氫氧化鈉是過量的，溶液顯堿性；氨水是弱堿，B中氨水的濃度大于0.01mol/L，反應后氨水過量，溶液顯堿性，B正確；C中酸堿恰好反應，溶液顯中性，但pH小于7，C不正確；D中醋酸是弱酸，恰好反應后生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，D不正確，答案選B。
考點：考查酸堿中和后溶液酸堿性的判斷
點評：判斷酸堿中和后溶液酸堿性時，需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸堿的過量問題。只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解。其次還要注意到溶液的溫度。