海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④電解;⑤得到產(chǎn)物。下列關(guān)于提取鎂的說法中,不正確的是(  )

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海

B.進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D.電解法冶煉金屬要消耗大量電能

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,其化學(xué)方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子;而________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______________。

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下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是(  )

A.常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng),放出氣體

B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C.都能作為氣體干燥劑

D.硫元素的化合價(jià)都是+6

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下列離子方程式正確的是(  )

A.三氯化鐵溶液中加入鐵:Fe3+Fe===2Fe2

B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液:Ag+Cl===AgCl↓

C.過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2+Cl2===Fe3+2Cl

D.氫氧化銅溶于稀硫酸中:OH+H===H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知氧化性Ag>Fe3,將鐵粉投入到盛Cu2、Ag、Fe3的溶液中,反應(yīng)完畢時(shí),若燒杯底部有鐵粉剩余,溶液中一定不存在的金屬離子是__________;若燒杯中無(wú)鐵粉剩余,則溶液中一定含有的金屬離子是____________;若溶液中不含Cu2,則一定不含有的金屬離子是________。

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將相同質(zhì)量的鎂條分別在①O2,②N2,③空氣,④CO2中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(  )

A.②<①<③<④               B.①=②=③=④

C.②<③<①<④               D.②<③<①=④

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下列說法正確的是(   )

A.已知反應(yīng)X+Y====M+N為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生

B.能源是提供能量的資源,它包括化石燃料(煤、石油、天然氣),不包括陽(yáng)光、海水

C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.稀硫酸           B.蒸餾水         C.Fe(OH)3膠體          D.NaOH溶液

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為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(固定裝置已略去)

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                     。

 (5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為                                                             。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1:

硫酸/mol·L-1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2:X-射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g,則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。(已知:2Cu2++4I===2CuI+I(xiàn)2,2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I

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