把20mL  1.0mol/L 稀H2SO4溶液和足量Zn反應，計算生成的氫氣在標準狀況下的體積．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，鋅過量，硫酸完全反應，根據(jù)硫酸計算生成的氫氣，令標準狀況下生成的氫氣的體積為x，根據(jù)方程式計算．
解答： 解：設反應后得到標況下H2的體積為x，則：
       Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
           1mol       22.4L
     0.02L×1.0 mol/L    x
所以x=
0.02L×1.0mol/L×22.4L
1mol
=0.448 L
答：得到標準狀況下氫氣的體積0.448L．
點評：本題考查方程式的有關計算、常用化學計量的計算等，比較基礎，掌握根據(jù)方程式計算的方法與格式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：
負極反應式：
 
；
正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

存在非極性共價鍵的物質是（　�。�
A、MgCl2
B、H2
C、H2O
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于熱化學方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
B、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C、2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
D、上述熱化學方程式可表示為H2（g）+
1
2
O2（g）=H20（1），△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（　　）
A、2mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.02 mol/L
D、20 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A、H2
B、N2
C、Cl2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質A加熱時按下式分解：2A═4B↑+2C↑+D↑，現(xiàn)測得由生成物組成的混合氣體對H2的相對密度為11.43．則反應物A的相對分子質量為（　　）
A、22.86
B、11.43
C、80.01
D、160.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3．請回答下列問題：
（1）N與O電負性較大的是
 
．
（2）NaN3的晶體類型是
 
．
（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是
 
．
（4）N2H4中的N原子的雜化類型是
 
．
（5）NO2-離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是
 
．
A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．兩者都可以
NO2-與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co（NO2）6]3-能與K+離子結合生成黃色K3[Co（NO2）6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K+離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式
 
．

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