Question

把20mL  1.0mol/L 稀H₂SO₄溶液和足量Zn反應(yīng)，計(jì)算生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，鋅過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)硫酸計(jì)算生成的氫氣，令標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積為x，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答： 解：設(shè)反應(yīng)后得到標(biāo)況下H₂的體積為x，則：
       Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
           1mol       22.4L
     0.02L×1.0 mol/L    x
所以x=

0.02L×1.0mol/L×22.4L

1mol

=0.448 L
答：得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積0.448L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握根據(jù)方程式計(jì)算的方法與格式．