8．下表中實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，NaClO的氧化能力增強
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質
C苯酚和水的濁液中，加Na2CO3溶液溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強
D向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質一定屬于酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入食醋，HClO的濃度增大，漂白能力增強；
B．過氧化鈉具有強氧化性；
C．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉與碳酸氫鈉；
D．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性．

解答 解：A．加入食醋，發(fā)生強酸制取弱酸的反應原理，HClO的濃度增大，漂白能力增強，則事實與結論均合理，故A正確；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，該方案不能驗證是否變質，應選KSCN溶液檢驗是否變質，故B錯誤；
C．因苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，所以渾濁的苯酚溶液中加入少量碳酸鈉晶體，振蕩后溶液變澄清，強酸反應制取弱酸，故C錯誤；
D．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、酸性比較及漂白性等，把握物質的性質、反應原理、實驗基本操作等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{樣}}$×100）來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是c（填字母）．a(chǎn)．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應溫度范圍是286.8～288.5K．
③“結晶”時加入NaCl的目的是提高產(chǎn)量，其作用原理是增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是NaCl．
（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有H2O2、CO2．
②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響及其原因偏低，工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+，溶解過程會催化H2O2分解．
③該樣品的活性氧含量為12.16%，表明該樣品不是（填“是”或“不是”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有20gD2O和36gH2O，下列說法不正確的是（　　）
A．它們的分子數(shù)之比為1：2
B．它們的中子數(shù)之比為5：8
C．它們的電子數(shù)之比為1：2
D．分別與1mol鈉反應，生成氣體的質量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應用．某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析．鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如圖1：

試回答下列問題：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00g，得到固體A的質量為4.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）．計算得硫酸鋁晶體的化學式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖2，已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產(chǎn)物，寫出第一階段分解產(chǎn)物的化學式Al2（SO4）3.3H2O，第三階段反應化學方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示．

（1）該溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對應物質的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）a=1，b=7，c=9．
（3）寫出下列離子方程式：
AB段2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
CD段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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13．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示：
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若溫度不變，減小反應投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時，達平衡時H2的轉化率a=45%．
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ABC．
A．二氧化碳的濃度       B．容器中的壓強
C．氣體的密度           D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在由水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-24的溶液中一定大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0mol/LB．0.24mol/LC．0.19 mol/LD．3 mol/L

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18．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
稱量		B．
轉移
C．
過濾		D．
蒸餾

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