下列四組反應中既有白色沉淀產生，又有氣體放出的是

A．Na2O2和CuSO4溶液反應 B．金屬鈉投入到MgSO4溶液中

C．BaCl2和NaHSO4溶液反應 D．純堿溶液和澄清石灰水反應

 

B

【解析】

試題分析：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。發(fā)生反應生成藍色的Cu(OH)2沉淀，反應過程中產生O2。A錯誤。B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+ Na2SO4。反應生成白色的Mg(OH)2沉淀，還產生H2，B正確。C. BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl，反應過程中只生成白色的BaSO4沉淀，并沒有氣體生成，C錯誤。D.純堿溶液為Na2CO3，澄清石灰水為Ca(OH)2溶液，Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。反應過程中不生成氣體，只生成白色的CaCO3沉淀，D錯誤。

考點：考查沉淀的顏色以及鈉及其過氧化物與水反應產生氣體的知識。

 

練習冊系列答案
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A．氣體物質分子的大小和質量 B．液態(tài)物質分子的大小及質量

C．固體物質分子的大小和質量 D．氣體物質分子的質量

 

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①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-

C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- D．Cl2＞Fe3+＞SO24- ＞I2

 

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將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高一上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是

 

 

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實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題

（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 g。

（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。

使用容量瓶前必須進行的操作是 。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？ 。

（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

A． 偏高 B． 偏低 C．不變（用符號回答）

① 定容時俯視刻度線 ；

② 放在濾紙上稱量NaOH固體 。

③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： 。

④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。

（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 (標簽如圖)。

 

 

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�

A．KClO3是氧化劑

B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移

 

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A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

 

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A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

 

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