9．取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL NO2氣體和672mL N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（　�。�
A．8.64 gB．9.00 gC．9.20 gD．9.44 g

分析 銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：8960mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
則金屬提供的電子的物質(zhì)的量為：0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol，
銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，
故沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為：0.46mol×17g/mol=7.82g，
所以金屬的質(zhì)量為：17.02g-7.82g=9.20g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)寫(xiě)出CH3COOC2H5的同分異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將一小塊鈉放入乙醇中 產(chǎn)生大量氣泡 該乙醇中含有大量的水
 B 銅片加入濃硝酸中 產(chǎn)生紅棕色氣體 濃硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
 D 過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 淡黃色粉末變白 過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列粒子屬等電子體的是（　�。�
A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)反應(yīng)與能量密不可分，回答下列問(wèn)題．
（1）已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷時(shí)釋放能量．試回答：
①上述變化屬于化學(xué)化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
②31g白磷的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷的能量．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：

①分別寫(xiě)出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：BFe-2e-=Fe2+，C2H++2e-=H2↑．
②一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，硫酸恰好消耗完．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A（填字母），稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是④（填序號(hào)）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：CaCO3（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是萃�。ㄌ顚�(shí)驗(yàn)操作名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）體系中，n（SO2）隨時(shí)間的變化如下表：
 時(shí)間 0 1 2 3 4 5
 n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO3濃度隨時(shí)間變化的是b；
（3）恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器內(nèi)密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在25℃，101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案