16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
D．1 L濃度為l mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子；
C、由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
D、CO32-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，則和鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)二氧化碳和氧氣分子中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；
C、由2H和18O所組成的水即2H218O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，而2H218O中含12個(gè)中子，故0.5mol中含6mol中子即6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、CO32-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中含有的碳酸根的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．強(qiáng)堿性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
C．遇酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
D．強(qiáng)酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．（2014•安徽理綜）下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．制蒸餾水
B．粗鹽提純
C．用氫氣還原氧化銅
D．用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
B．某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D．常溫下，10mL 0.02mol•L-1 HCl溶液與10mL 0.01mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4） 作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量②＞③＞①＞④B．體積②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)②＞③＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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