已知25%氨水的密度為0.91 g·cm-3,5%氨水的密度為0.98 g·cm-3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質量分數(shù)(    )

A.等于15%     B.大于15%         C.小于15%         D.無法估算

C


解析:

等質量混合后，氨水溶液的質量分數(shù)為15%；等體積混合時，5%氨水的質量大于25%氨水的質量，所以所得氨水的質量分數(shù)小于15%。即“誰強近誰”的規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25%氨水的密度為0.91g?cm-3，5%氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol．
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為
0.14
0.14
  （保留2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25%氨水的密度為0.91克/厘米3，5%氨水的密度為0.98克/厘米3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是

A ．等于15% 　　　 B．大于15% 　　  C ．小于15％ 　　　D ．無法估算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25%氨水的密度為0.91 g·cm-3，5%氨水的密度為0.98 g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)（    ）

A.等于15%              B.大于15%        C.小于15%         D.無法估計

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℅氨水的密度為0.91g/cm3，5℅氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩種氨水等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（    ）

A.等于15 ℅           B.大于15℅            C.小于15 ℅          D.無法計算

查看答案和解析>>

同步練習冊答案