下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）

A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－

C．投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-

D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，陰離子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN^－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN^－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO^－）。
（1）寫出含CN^－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO^－的廢水中再通入氯氣，可使CNO^－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN^－的廢水，若將其氧化為CNO^－，其離子方程式為__________________________________________。

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂ O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂，和Zn（干電池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃，Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O    MnO₂+Zn +2H₂SO₄。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
（2）加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是         ：C的化學(xué)式是           。
（3）該生產(chǎn)中除得到Na₂SO₄、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
（4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過程是：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式           。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na₂SO₄．10H₂O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。

下列離子方程式的書寫正確的是(　　)

A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

下列說法中正確的是(　　)

A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)

B．標準狀況下，6.72 L NO2氣體與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023

C．向水中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D．加入鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42-

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出計算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______；
(4)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為________；與MnO₂－Zn電池類似，K₂FeO₄－Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
1	加過量鹽酸	無氣體產(chǎn)生
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為2.33 g

 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗1對CO₃^2-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)