(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無(wú)色氣體

（1）請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)a是       、b是        、c是        、d是        
（2）寫(xiě)出a+c反應(yīng)的離子方程式                                               。

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na₂O₂固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(   )

A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B．肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+

C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D．不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^—、SO₄^2-、Cl^—、CO₃^2-中的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)(1) 、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①．推斷它們的化學(xué)式為： A．      B．      C．      D．       
②．并寫(xiě)出第（2）中鹽酸與B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式           ；
鹽酸與D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出的離子方程式           。

下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（    ）

A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液	B．AlCl3溶液與NaOH溶液
C．KAlO2溶液與KHSO4溶液	D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（   ）
①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中     ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中  ④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③

下列敘述正確的是:
A．NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時(shí)，HCO₃^－完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃
B．CO₂通入石灰水中，當(dāng)n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時(shí)，能得到澄清溶液
C  AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1時(shí)，鋁元素以AlO₂^－形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe^3＋形式存在

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽(yáng)離子	Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子	OH－   CO    SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式： 
A溶液與B溶液反應(yīng)：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應(yīng)：                                                   ；
(3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。

向10mL 0.1mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

B．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

（14分）（Ⅰ）A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^— 、CO₃^2—中不同的陰、陽(yáng)離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為          、B為            。將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  。
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有                    ，
它的組成可能是                        或                           。

某無(wú)色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一離子中的若干種(忽略水電離出的H⁺、OH^-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下:

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是③④⑤	B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥	D．不能確定的離子是③⑥