設n_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(     )

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為nA

B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9nA

C．標準狀況下，22．4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．標準狀況下，6．72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0．2nA

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C－H鍵的數目為4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數為0.2NA

C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數目為0.6NA

B．標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA

D．常溫下，1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NA

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr₂O₇^2－廢水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2－的酸性廢水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2－全部轉化為Cr^3＋。寫出該反應的離子方程式：     。
②調節(jié)溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr^3＋的物質的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10^－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr₂O₇^2－和Cr^3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液將Cr^3＋氧化成Cr₂O₇^2－，煮沸除去過量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液，終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L^－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr^3＋＋3S₂O₈^2－＋7H₂O =Cr₂O₇^2－＋6SO₄^2－＋14H^＋
②Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O
③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

B．l7gNH3中含有3NA個氫原子

C．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數為2NA

D．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2 NA個陰離子

B．a gO2和O3的混合氣體中含有的分子總數為aNA／32

C．常溫常壓下，28 gCO和N2的混合氣體中含有的分子總數為NA

D．標準狀況下，22．4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．0.1 mol的D37Cl分子中的中子數是2NA

B．46g乙醇所含的羥基的電子數是7NA

C．2.3gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉共失去0.1NA個電子

D．18g葡萄糖分子中含有共用電子對數為2.2NA

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．1 mol聚乙烯含有的原子數目為6NA

B．標準狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數為2.5NA

C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數為0.2NA

D．1 mol甲基含10 NA個電子

同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為

A．①＝②

B．①>②

C．①<②

D．不能確定

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（   ）

A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數目為NA

B．1L1mol/L的鹽酸中含有NA個HCl分子

C．常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D．加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時,轉移的電子數目為0.4 NA