實驗室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：                        。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少 ？
（2）配制1mol·L^－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^{－  1}(假設溶液體積不變)，則溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少？

對于等質(zhì)量的下列氣體含有分子數(shù)最多的是

A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA

B．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－離子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22．4 LH2O的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

（1）8 g CH₄的物質(zhì)的量為      ，在標準狀況下所占的體積約為         ；
（2）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺離子      mol，含SO₄^2-離子            個。
（3）0.6mol O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為          ，分子個數(shù)之比為             ，原子個數(shù)之比         ，它們在同溫同壓下的體積比是         。

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L^-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。（2分）
（3）配制時必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：         ；（1分）
③定容時俯視容量瓶的刻度線：        。（1分）

下列物質(zhì)含分子最多的是

A．1.204×1024個O2	B．3molCO2
C．標準狀況下89.6LCl2	D．90g水

如果1g水中含有a個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．a(chǎn)mol－1

B．18amol－1

C．2a－1

D．9amol－1

某鹽的混合物中含有0.1mol Na⁺、0.6mol Mg²⁺、0.3mol Cl^-，還有SO₄^2-，則SO₄^2-為

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.3 mol

D．0.7mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．23g Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA

B．32g O2中含有的分子數(shù)為2NA

C．在標準狀況下22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NA

D．1 L0. 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA