砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

A．砷在通常情況下是固體

B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價

C．AS2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的非金屬性比磷強

對于VIIA族元素，下列說法正確的是（　　）

A．可形成-2價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小

C．從上到下原子半徑逐漸增大

D．從上到下非金屬性逐漸增強

某一化合物的分子式為AB₂，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB₂分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（　�。�

A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形

B．A-B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C．AB2與H2O相比，的熔點、沸點比H2O低

D．AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

下列各粒子半徑依次增加的是（　�。�

A．Cs+K+Mg2+Al3+	B．F   F-Cl-Br-
C．Ca2+K+S2-Cl-	D．Al    Al3+Mg     K

R^m+與X^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種微粒半徑大小關系為（　�。�

A．前者大于后者	B．前者小于后者
C．前者等于后者	D．不能確定

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，若A的原子序數(shù)為a、最外層電子數(shù)為n，則下列關系式或說法錯誤的是（　�。�

	A	B
C	D

A．四種元素的原子序數(shù)之和Z=4a+16

B．四種元素的原子序數(shù)之和Z≤50

C．四種元素的最外層電子數(shù)之和E=4n+2

D．四種元素的最外層電子數(shù)之和E≤30

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X與W組成的化合物中存在______鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式______．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為______．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能與1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式______．

表為元素周期表中短周期的一部分．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　　）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-

B．C的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點高

C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

D．由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子不少于4種

下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有（　�。�

A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

D．分解溫度：CH4＞H2S

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出元素符號：①______，④______，⑥______，⑦______．
（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為______；元素②、⑧、（12）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______（填化學式）．
（3）在元素③與⑩中，化學性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），寫出用化學實驗證明它較活潑的方法：______．