（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_____
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)
驗(yàn)是______．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
______、______．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序______（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是______（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____（填化學(xué)式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開_____．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式______．
⑥c元素的單質(zhì)用途______（填一條）．

表中列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是______．
（2）元素②的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是______，電子式是______．
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______．
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）______．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

在原子序數(shù)1-18號元素中：（用元素名稱填寫，寫符號不得分）
a與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______．
b在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是______．
c除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
d氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是______．
e氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______．
f最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是______．
g最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素是______．

某ⅠA族元素M的硫酸鹽相對分子質(zhì)量為 X，則該元素的相對原子子質(zhì)量為（　�。�

A．X-96

B．X-98

C．0.5X-48

D．0.5X-49

下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　　）

A．易形成-1價(jià)離子

B．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

C．從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)

D．從上到下原子半徑逐漸增大

下列微粒中半徑最小的（　�。�

A．Na+

B．Al3+

C．K+

D．S2-

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為______．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是______．
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)______（寫出2條即可）．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是______．
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是______．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)______先液化．

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．



（1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式______；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個(gè)原子形成的共價(jià)分子，每個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．


（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號）______；
元素j的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______，元素i最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______．
（2）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是______（填元素符號）．f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是______．
（3）寫出m原子的外圍電子排布式______．

長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　　）

A．第16列中元素中沒有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C．第四周期第8列元素是鐵元素

D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5