某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（　　）

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數(shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題．

縱行	1							18
橫行
1	A	2	13	14	15	16	17
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是______（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論______．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
______
（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．


實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)過程：
①寫出電極C₁上發(fā)生反應的電極反應式______．
②當電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）元素I單質(zhì)氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=______．（K_W=1.00×10^-14）

下列敘述中正確的是

根據(jù)元素周期表和周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�

A．Be常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生H2

B．砹（At）的氫化物很穩(wěn)定

C．鉈（Tl）的最高價氧化物水化物呈兩性

D．HClO4的酸性比HIO4強

在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�

A．元素周期表有七個周期

B．元素周期表有18個族

C．IA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二、三、四周期

已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（　�。�

A．19

B．18

C．16

D．9

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：_______________；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第____________族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第_________、_________周期。
（4）氯元素在周期表中位于第______周期第______族。氯的最高價氧化物的化學式為__________，最高價氧化物的水化物的化學式為__________。
（5）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①共價鍵 ②離子鍵。（填序號）
HCl溶于水__________
電解熔融NaCl制Na__________
電解水分解生成O₂和H₂__________
（6）在下述反應中，屬于取代反應的是_____；屬于氧化反應的是_____；屬于加成反應的是______。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基