下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�

A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)

C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強(qiáng)

下列排列順序不正確的是（　�。�

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B．原子半徑：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．非金屬性：F＞Cl＞Br

下列實驗?zāi)苷f明氮元素的非金屬性較活潑的事實是（　　）

A．常溫下氮?dú)夂芊�(wěn)定

B．氨氣極易溶于水且易液化

C．硝酸易揮發(fā)

D．硝酸是強(qiáng)酸

全部由第二周期元素形成的化合物是（　�。�

A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2

下列敘述不正確的是（　　）

A．Na，Mg，Al元素最高化合價依次升高

B．N，O，F(xiàn)元素非金屬性依次減弱

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（　�。�

A．n=m+16

B．n=m+6

C．n=m+30

D．n=m+10

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的（　�。�

A．穩(wěn)定性：HF、H2O、PH3、H2S

B．酸性：H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3

C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F2、Cl2、Br2、I2

D．熔點(diǎn)：干冰、冰、氯化鈉晶體、二氧化硅晶體

族 周期	IA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

上表為1～18號元素．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：
A______、B______、C．______、D______、E______．
（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：______、______、______
（3）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C．HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高

下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述正確的是（　　）

A．熔沸點(diǎn)從鋰到銫逐漸降低

B．隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)密度依次增大

C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2

D．碳酸銫受熱易分解