五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強(qiáng)的是        (填元素符號(hào))。
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是         （用化學(xué)式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為        ,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為            。
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式                                         。

X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Z＞X＞Y

D．Y＞X＞Z

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C
C．B的最高價(jià)氧化物的水化物能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
D．A、C、D的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y^3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX₃^－的空間構(gòu)型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強(qiáng)于M₂H₄的原因是                                                     。
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
（5）1 mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類(lèi)型為                       。
（7）向Z²⁺的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫(xiě)出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同
C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是

W	X
	Y	Z

 
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A 
（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià) ＝ 2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請(qǐng)回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)，寫(xiě)出其電子式         ；
（2）寫(xiě)出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為     。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象     ；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO₄^2-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10^-9）

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)