短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A．原子半徑;Z＜Y＜W

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＜W

C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D．X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

碳及其化合物應(yīng)用廣泛。
I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡:CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H₂o(g),830℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常
數(shù)K=______________。

（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H₂O(g),2molCO₂和2mo1 H₂，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II.已知CO(g)+1/2 O₂ (g)＝CO₂ (g)             △H＝一141 kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(g)                       △H＝一484 kJ·mol^-1
CH₃OH（1）+3/2O₂ (g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol^-1
（4）利用CO、H₂化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式_____________。
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl₂，則至少需通人O₂的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是

A．原子半徑：F＜O＜Al	B．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4	D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(用具體的化學(xué)式表示)。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號，下同)。
①R    ②Q₂  ③M    ④T₂
（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO₂反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO₂，從而消除這兩種氣體對大氣的污染。
已知：2RO(g)+O₂(g)＝2RO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l
M(s)+O₂(g)＝MO₂(g)     △H＝-bkJ·mol^-l
則反應(yīng)2RO(g)+MO₂(g)＝2RO₂(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L^-l；下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c(OH^—)：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L^－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W	單質(zhì)是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2／3
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

 
下列說法正確的是
A．Z的氧化物屬于堿性氧化物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X
C．離子半徑：Z>W
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH^-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應(yīng)：
2C(g) Y₂(g)+3Z₂(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t／min	0	1	2	3	4	5
總壓強P l00 kPa	4	4.6	5.4	5.8	6	6

 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y₂(g)+2X₂(g)=2YX₂(g) H=+67．7 kJ·mol^-1。
②Y₂Z₄(g)+X₂(g)=Y₂(g)+2Z₂X(g)   H="-534" kJ·mol^-1。
則2Y₂Z₄(g)+2YX₂(g)=3Y₂(g)+4Z₂X(g) H=    kJ·mol^-1

俄羅斯科學(xué)家用一種鈣原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，成功合成4個第115號元素的原子，這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。

A．115號元素在第六周期

B．113號元素在第七周期ⅢA族

C．115號和113號元素都是非金屬元素

D．镅元素和115號元素不在同一周期

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯誤的是(　　)。

A．該元素的名稱是鈉

B．該元素的原子序數(shù)為11

C．該元素的地殼中的含量為22.99%

D．該元素的元素符號為Na

我國的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的R^n＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的
(　　)。

A．第三周期ⅤA族	B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族	D．第四周期ⅤA族