據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子,其中5個(gè),1個(gè)。下列關(guān)于 和的說法不正確的是(　　)

A．是兩種核素

B．互為同位素

C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1

下列說法中正確的是(　　)

A．任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B．、互為同位素，2與2互為同素異形體

C．常溫下,4.48 L 2含有8NA個(gè)中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D．O2-、Mg2+、Ne的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘和銫向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D．I-比F-還原性強(qiáng)

下列敘述中正確的是(　　)

A．以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　             
(2)化合物CA₃的電子式是　　　　　　　,BD₂分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 

為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY₂的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子。
(1)m=　　　　,該保濕劑的化學(xué)式為　　　　
(2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　
(3)下列說法中正確的是　　　　
A.XY₂和WZ₂都為離子化合物
B.XY₂中僅含離子鍵,WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵
C.H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是　　　　
A.XY₂的電子式:X²⁺
B.WZ₂的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y₂+Z^2-2Y^-+Z↓
D.用電子式表示XY₂的形成過程為:

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A．第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等

B．Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

D．Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO4

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子

B．周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高

C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

D．同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

J
		R

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵
B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M
C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄