下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	D	E
3			B				F	G
4	A

 
（1）分別寫出A、D、G的元素符號：       、       、        ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是              ，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是          ；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ；

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)¹ H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是（   ）

A．它是氫的一種新同位素	B．這種新元素的核電荷數(shù)是3
C．它是H2的一種新同素異形體	D．它比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 （   ）

A．由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)

B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸

（3）元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質(zhì)

B．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)

C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物

D．四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824154400480711.png" style="vertical-align:middle;" />

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂     ④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．②③④

B．②④

C．①②④

D．①②③④

下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2- 和C^—，B²⁺和C^—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
A．離子半徑：A^2-＞C^—＞B²⁺               B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)
C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C         D．還原性：A^2-<C^－

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是

W	X
	Y	Z

A．四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
B．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素的化合價(jià)完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)