已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是____________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應(yīng)生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca²+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。
請回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應(yīng)，
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。
(4)實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是__________________________。
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

YBa₂Cu₈Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于⁸⁹₃₉Y的說法不正確的是（   ）

A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(   )

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4	B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2	D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說法正確的是

A．元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8

B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a+9

C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物

D．原子半徑的大小順序為：rW>rZ>rX>rY

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns²πp²ⁿ，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成B的單質(zhì)和一種鹽Y，B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數(shù)比為1：1的簡單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（4）已知B₂A₄和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B₂A₄與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B₂A₄和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A₂C的熱化學(xué)方程式         。

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：

元素編號	T	X	Y	Z	W
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況	短周期主族元素中原子半徑最大	最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體	核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子	若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì)	核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子

 
（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應(yīng)生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__                              。
（2）元素T的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS₂，該單質(zhì)的化學(xué)式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_____                                                                   （用文字簡述）。

 

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族

C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱

D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

下列說法正確的是

A．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強

B．第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小

C．第ⅤA族元素非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱

D．依據(jù)元素周期表、周期律推測尚未發(fā)現(xiàn)的第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為非金屬元素