A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大， 它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：

元素	相關結構和性質
A	A為非金屬元素，其一種單質是電的良導體，難熔、質軟并有潤滑性，可用作電極材料
B	是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數最多
C	其單質既能與強酸溶液應又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D	D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為               ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是        。
a．常溫下A的單質和B的單質狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度
（4）已知毎5.4g元素C的單質可與元素D的低價氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                            。

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價電子排布為ns11np14
C	M的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結構

 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價電子排布式為          ；
（2）B的電負性比M的           （填“大”或“小”）；B₂A₃分子中鍵與鍵與個數之比為             ；
（3）寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應的熱化學方程式：                   。

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2－、C^－，A^2－離子半徑大于C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數A＞B＞C
B．它們的離子半徑A^2－＞C^－＞B²⁺
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數C＞A＞B

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素	部分結構知識	部分性質
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

 
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多種同素異形體，寫出X₂電子式是         ，
（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小順序為_____。
（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用離子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                               。

常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍
Z	Z的基態(tài)價電子結構為nsn-1
W	W單質常在火山口附近被發(fā)現，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                   （用一個式子表示）。

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是

X	Y
	Z

 
A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數之和小于20，則它們都是金屬元素

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結構示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式_______。
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)  △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=—534.2kJ?mol^—1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，經過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是

A．乙的單質中能與水劇烈反應

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲

C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應

D．其最高價氧化物對應的水化物的酸性：�。疚�

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>X

C．氫化物的沸點：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q

2012年，IUPAC正式命名了116號元素，但117號元素尚未被正式認定。下列關于的說法，錯誤的是

A．是兩種原子	B．互為同位素
C．中子數分別為176和177	D．電子數相差1