下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是         ，只有負價而無正價的是         , 可用于制半導體材料的元素是_______。（均填元素符號）
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，氫化物最穩(wěn)定的是         ，呈兩性的是         ；（均填化學式）
（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         。（填元素符號）.

現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
	－2			－3	－1		－3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___       ____；
名稱是          ；
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性                   （用化學式回答）
（4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式                  。

對三種金屬元素R、U、T進行了如下實驗：

據此可知這三種金屬活動性順序由弱到強的順序是（　 ）

A．T、R、U

B．T、U、R

C．U、R、T

D．U、T、R

不能說明X的非金屬性比Y的強的是（    ）

A．與H2化合時X單質比Y單質容易

B．X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

氫核聚變能產生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。據中新網2009年2月6日報道，我國科學家己成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g。下列有關說法錯誤的是

A．10Be、9Be、8Be核內質子數(shù)均是4

B．Be元素在元素周期表的p區(qū)

C．氫核聚變后會產生新元素

D．從礦物中提取單質鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原

下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．六氟化氙(XeF6)

B．次氯酸(HClO)

C．三氟化硼(BF3)

D．氮氣 (N2)

下列說法正確的是

A．3p3表示3p能級有三個軌道

B．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：

C．冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同

D．某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

Ⅰ．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe³⁺_________________；Cu _______________。
（2）比較 Fe²⁺與Fe³⁺的化學穩(wěn)定性：Fe²⁺        Fe³⁺；半徑大�。篎e²⁺         Fe³⁺（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是______，電負性最大的元素是_______（用元素符號表示）。
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      （用元素符號表示）。
（3）第二周期原子中，未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有      （用元素符號表示）。
Ⅲ．酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：              ，并在下圖相應位置上標出酞菁銅結構中銅原子周圍的配位鍵：

下列比較正確的是

A．電負性：K原子>Na原子	B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)
C．能量：E(4s)>E(3d)	D．第一電離能：I1(P)>I1(S)

在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接的根據是

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．原子軌道能級圖

D．洪特規(guī)則