含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是：          

A．它們可能是同位素	B．可能是不同的分子
C．可能是不同的離子	D．可能是一種分子和一種離子

目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鉀同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是                  

A．原子序數(shù)34	B．最高價(jià)氧化物為SeO2
C．原子半徑比鉀小	D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se

某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H 原子組成H_mX 分子。在a g H _mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．銣在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Rb2O

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是

A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li

B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl

C．短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4

D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。             
⑵得電子能力最強(qiáng)的是          地殼中含量最多的金屬元素是           。
⑶用電子式表示②與④形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是　　　　，堿性最強(qiáng)的是            ，呈兩性的氫氧化物是              。
⑸比較②③④⑦形成的簡單離子半徑的大小　　　　　　　　              。
⑹某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L。則H_XR的相對分子量為　　 　；H_XR的化學(xué)式為　　     　。

學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。

(1) 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是                             ；寫出選用物質(zhì)的名稱：A        、B        、C        ；燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?                。
(2) 乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ………
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                    。
②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。
③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
                                                         。
④過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下                       ，            能力逐漸減弱。

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

C．單質(zhì)氧化性：W＞X

D．離子半徑： W＞X＞Z＞T

海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序     （填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是
      鍵。

就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       。