下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．HCl

第二周期元素與H元素所形成的常見(jiàn)的分子或陽(yáng)離子中電子總數(shù)為10個(gè)的共有

A．7種

B．6種

C．5種

D．4種

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)X＜Y	B．原子半徑X＜Y
C．離子半徑X＞Y	D．原子最外層電子數(shù)X＜Y

某元素R的原子核外最外層電子數(shù)為5，R元素可能形成鈉鹽的化學(xué)式是
①NaRO ②Na₂RO₂ ③NaRO₂ ④Na₂RO₃ ⑤NaRO₃ ⑥Na₃RO₄ 
⑦ NaH₂RO₄ ⑧Na₂HRO₄

A．①③④⑤⑦

B．③⑤⑥⑦⑧

C．②⑤⑥⑦⑧

D．①②④⑥⑧

美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al₁₃和Al₁₄. 已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中正確的是

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

C．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子

由、、三種微粒構(gòu)成的11.7g的氯化鈉，其中的質(zhì)量是（氯的平均近似相對(duì)原子量為35.5）

A．1.85g

B．8.70g

C．7.11g

D．4.63g

X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X₂Y₃，已知X的核電荷數(shù)為n,則Y的核電荷數(shù)不可能是

A．n+11

B．n+1

C．n+3

D．n+4

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX₄⁺ + WX^－ZX₃ + X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M^３+相等②Z_２與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1).在周期表中寫(xiě)出M,Y的元素符號(hào)；
(2).寫(xiě)出ZX₃的化學(xué)鍵類型：　　　　　　　　；
(3).寫(xiě)出M單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　；
(4).M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　。

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D。D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們電子層相差兩層。已知A處于第n族，D處第m族，且A單質(zhì)中只含共價(jià)健。B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C與A可形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰。試回答：
(1).若n－m=6，則A與D形成化合物電子式為       ；
(2).D的原子序數(shù)為        ；（用含m代數(shù)式表示）
(3).A和B的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系       ；（用離子符號(hào)表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為            。