（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫氣能形成氣態(tài)XH₄，其中X的質量分數(shù)為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的價電子構型為ms^mmpⁿ，且p軌道上僅有一對孤對電子。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是              （填名稱）
（2）Y的氫化物分子的空間構型         ，熔化時克服的作用力是     和      
（3）Z元素位于周期表第    周期第     族，它的氫化物是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構型是          電子式        

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

試回答：
(1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途                   。
（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式                            。
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L^－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為        mol。
（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式                       ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為         。  （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A元素在周期表中的位置                  ，D的原子結構示意圖為                        ，
反應①的化學方程式為_____________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。
反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是________________________，
已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：_________________。

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結構示意圖                             。
（2）c、d原子半徑大小c          d，第一電離能大小關系是c          d，電負性大小關系是c          d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是____          __ (填序號) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力  ②形成穩(wěn)定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-）:

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的            、            （填寫元素符號）元素。

人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是(　　)

A．最外層有6個電子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合價為－4價、＋4價

D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”

下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是

A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

某元素X的最高價氧化物的分子式為X₂O₅，在它的氣態(tài)氫化物中含氫3.85%，則該元素的相對原子質量為(　　)

A．14

B．31

C．74.9

D．121.8

（7分）根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素	A	B	C	D
原子半徑(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是______。
(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________。
(3)實驗室中制取H單質反應的化學方程式是________。
(4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產(chǎn)生，其負極反應式為________。

意大利科學家合成了一種新型的氧分子，其化學式為O₄。下列說法正確的是

A．一個O4分子由兩個O2分子構成	B．O4是一種單質
C．等質量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子	D．O4是一種化合物

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3	B．F ˉ：1s22s22p6
C．K：1s22s22p63s23p64s1	D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6