與NH₄^＋互為等電子體的分子是：（  ）

A．CH4

B．OH－

C．NH3

D．H3O＋

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞     ；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：     ＞     
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：       ，分子的空間構(gòu)型           
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫
氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為           。

（6）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。
已知NF₃與NH₃的結(jié)構(gòu)類似，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其主要原因是：                                                         

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：
離子半徑：             

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是

A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．最高價(jià)含氧酸的酸性，Y對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于W

D．P能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下(不一定是同周期)：

A

B

C

D

E

下列說(shuō)法正確的是
A．E元素的最高化合價(jià)為＋7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為－3
B．A(OH)_n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)_m也一定為強(qiáng)堿
C．H_nDO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的得電子能力一定很強(qiáng)
D．H_nCO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

下列說(shuō)法肯定不正確的是
①某原子K層上只有1個(gè)電子 ②某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 ④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A．①③

B．②

C．③④

D．④

“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)下列敘述中正確的是
A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3            B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1
C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10       D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2

⑴元素符號(hào)：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為_(kāi)___________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為_(kāi)_______分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

F和F^—兩種粒子中，不相同的是（   ）
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④