A、B、C三種短周期元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，下列說法不正確的是（ ）
A  A、B、C中可能有一種是金屬元素
B  A、B、C一定全是非金屬元素
C  A、B、C可能有三種組合
D  A、B、C中有一種元素的某些性質(zhì)和硅類似

（11分）

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）      上表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)你用實(shí)線標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）。 
② 電負(fù)性最大。  
③ 第一電離能對(duì)大。
（2）F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是        （名稱），F(xiàn)²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）
（3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_______________________________、_____________________________
（5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有一個(gè)電子； MCl₃能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。MCl₃形成的配合物的化學(xué)式為_____   ___（用具體元素符號(hào)表示）。

（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿；非金屬元素Z的 M層上成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等；W³⁺離子的3d軌道中有10個(gè)電子。
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為_____________
（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是__________；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______；a分子的立體構(gòu)型是____________
（3）Z的低價(jià)氧化物既氧化性又有還原性，請(qǐng)分別舉例說明____  _、_______（寫化學(xué)方程式）。
（4）Y₄分子的鍵角是    。我們還學(xué)過了很多與Y₄空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子，請(qǐng)列舉一種分子       （寫電子式）

（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為     。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為      ；分子的VSEPR模型名稱為     ；陰離子的立體構(gòu)型為___ __。
（2）G的價(jià)電子排布式為         。用電子式表示化合物AE₂的形成過程         。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價(jià)為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　 　（填化學(xué)式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是    。（填序號(hào)）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：______________________(寫分子式)   

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為7                   B．最外層電子數(shù)為2
c．核外電子數(shù)為7               D．核外有3個(gè)電子層

第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的

A．原子半徑	B．電子層數(shù)
C．核外電子數(shù)	D．最外層電子數(shù)

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有(　)

A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)     H_mD_m的電子式___________________。
(2)     、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3)     將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
(4)     常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                  
(5)     在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_________（填元素符號(hào)）。

以下各粒子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A．SiF4

B．BF3

C．SF6

D．PCl5

下列推論正確的是（ ）

A．根據(jù)SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3­

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，可推測(cè)鹵族元素最高正價(jià)都是+7價(jià)

C．根據(jù)CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，可推測(cè)CO2通入NaClO溶液中能生成HClO