已知某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是

A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB

據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素，它和比較，下列敘述中不正確的是（  ）

A．具有非常接近的相對原子質(zhì)量	B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同
C．比少3個中子	D．它們互為同位素

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	﹢2	﹢3	﹢6、﹣2	﹢2	﹣2

 下列敘述正確的是
A．離子半徑大�。簉(M^3﹢)＞r(T^2﹣)       B．R原子失電子的能力弱于L原子
C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO₃     D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦA

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W

（6分）_aＡ^m＋、_aB^n＋、_cＣ^m－、_dD^n－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識回答與該四種元素有關(guān)的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）
（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大小：
原子序數(shù)：       原子半徑：       離子半徑：       族序數(shù)：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一個等式表示amdn之間的關(guān)系：                             
（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：    。

（8分）工業(yè)上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na₃AlF₆)，工業(yè)制冰晶石的化學方程式為：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)冶煉鋁時陽極電極反應式                             。
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式           。
（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是              （選填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（4）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                                                。

2011年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進入大氣。 原子核內(nèi)中子數(shù)是（    ）

A．53

B．78

C．131

D．184

某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是

A．第1、2或3周期元素	B．最高正價為+2
C．IIA族元素	D．金屬元素

X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學式是（  ）

A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y

下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，不正確的是（   ）
A.原子的最外電子層都有8個電子
B.其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布
C.通常條件下，化學性質(zhì)非常不活潑
D.原子核外電子的排布都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)