A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為(    )
A.n+8                 B.n+18               C.n+32               D.n+20

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（     ）

A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn - 2e- =Zn2+

B．電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅

C．工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)

D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（    ） 
①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng) ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng) ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S強(qiáng) 

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

（共10分） W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。
（2）Y₂Z的電子式為_______ __；W₂X₂的結(jié)構(gòu)式__________。
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是     _______   

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。
(1) E的元素符號(hào)是__________。
(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用分子式表示)__________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的晶體類型為____________；用電子式表示AE₂的形成過程________________________。
(3)由A、B、C、D、E中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)來檢驗(yàn)Fe³⁺的離子方程式為__________________________。

符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)是 （　　）

A．18

B．32

C．14

D．15

下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的為(    )
①3d和4s     ②4p和5s     ③5s和4d      ④5p和4d

A．① ②

B．②③

C．②④

D．③④

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列說法中正確的是(      )

A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°。

B．NO3- 和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)。

C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形。

D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。

下列分子的中心原子采取SP雜化的是 （   ）

A．XeO4

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。在SO₄^2-中S原子的雜化方式是（   ）

A．SP

B．SP2

C．SP3

D．無法判斷