（4分）在化學(xué)符號_Z^AX中，A表示        ；Z表示            。

（2分）氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是____________。

（2分）同位素的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)幾乎            。（相同或不同）

（4分）某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學(xué)式是________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________．

（5分）用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。
（2）堿性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl
（4）還原性：HCl ___________HBr，H₂S___________HCl
（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常見化合價	＋2	＋3	－1	－2	＋6，－2

（1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_________(填寫元素符號)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是________________.
（3）Q的最高價氧化物是______________(填寫化學(xué)式)最高價氧化物對應(yīng)水化物為____________(填寫化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．

在核泄漏事故中檢測到的放射性物質(zhì)包括碘－131．銫－137和钚－239等。下列敘述不正確的是（　�。�

A．碘元素的相對原子質(zhì)量為131	B．氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強
C．钚－239的質(zhì)量數(shù)為239	D．碘－131與碘－127互為同位素

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原予序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請回答：
（1）A元素的名稱是________________________；
（2）B元素原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為__________，C元素原子價電子層的電子排布圖為_____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價離子的電子排布式為____________；
（4）由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為__________（填寫化學(xué)式）；
（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^－3，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。

下列各物質(zhì)穩(wěn)定性的比較，正確的是（ ）

A．NH3>H2O>HF	B．NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C．HI>HBr>HCl>HF	D．HF> HCl> HBr >HI

對于原子半徑的理解，不正確的是（ ）

A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小。

B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小。

C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大。

D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑。