(11分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

請回答下列問題：
(1)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為       ，其立體構型為________________。
(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(5)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
__________________________________________________________________________

（8分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。

（1）B元素在周期表中的位置 是___ 區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式___            
（2）寫出C單質與水反應的離子方程式 ________                           
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結論的一個
實驗事實  ________                                                           

（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請?zhí)羁眨?br />（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z₂Y₂中陰陽離子個數(shù)比為      。
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學式是        ，B的名稱是           。
（3）用B物質可以在堿性環(huán)境下處理含CN^-的廢水，將CN^-氧化成CO^2-₃和N₂，寫出該反應的離子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式：            。

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

下列敘述正確的是
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應所得氣體體積相同
C． Li、Na、K的原子半價和熔沸點隨原子序數(shù)的增加而增大
D． P、C、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

下列關系不正確的是

A．離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+

B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰

C．碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3

D．熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H2S > PH3

下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ₃的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個質子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為       。
（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質X的化學方程式：                          。
（3）若丙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期， X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外占有9個軌道，且具有一個未成對電子，則丁的結構式為           。

在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是                        

A．質子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．原子核帶的電荷數(shù)

（6分）在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中, ⁶₃Li和⁷₃Li 互稱           ¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的               相等（填質子數(shù)，中子數(shù)，質量數(shù)，電子數(shù)，下同），²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的               相等.