下列排列順序正確的是（      ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半徑：O <Mg <Na
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④電負性： F > O >S

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 （     ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序為：rx>ry>rz>rw>rQ

C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)核電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是(  )
A. 原子序數(shù)：A＞B                                                                        B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族                                                 D.A肯定是金屬元素

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A．質(zhì)子數(shù)：a>c>b>d	B．離子的還原性：Y2->Z-
C．離子半徑：Y2- > Z- > X+ > W3+	D．元素電負性大小順序：Y>Z

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

（17分）（1）第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是          ，3d軌道半充滿的是          ，4s軌道半充滿的是            。
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是           軌道上的電子，其電子云在空間有                             伸展方向；元素X的氫化物的電子式是             。元素Y的原子最外層電子排布式為ns^n—1npⁿ⁺¹，元素Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式               ，Y的電負性比X       （填大、�。�。在X的單質(zhì)分子中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P₄)分子中磷磷鍵的鍵長________（填長或短）；X分子中的鍵能比白磷(P₄)分子中的鍵能       （填大或�。�
（3）氯化溴（BrCl）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，氯化溴的電子式是              ，它是由        鍵（填σ鍵或π鍵）形成的。氯化溴和水反應生成了一種三原子分子，該分
子的電子式為              。氯化溴中溴顯      價，原因是                     
                                                                              

（8分，每空1分）某元素的原子序數(shù)為24，試問：
⑴此元素原子的電子總數(shù)是        個。
⑵它有       個電子層，有       個能級。
⑶它的價電子構(gòu)型是               ，它的價電子數(shù)是         。
⑷它屬于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成對電子有         個

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

⑴上表中與A屬于同一周期的元素是__        _（填元素符號），寫出D離子的電子排
布式                  
⑵用電子式表示D和C形成的化合物的形成過程                   
寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________________________
⑶對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_________ 。
a．B元素的最高正價為+6
b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子
⑷A在一定條件下發(fā)出黃光是A原子的電子從能量                     躍遷到能量
                             所釋放的能量
（5）A和D量元素金屬性較強的是（寫元素符號）_______ 。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______________________________                                        

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________                ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構(gòu)型名稱_______        
(4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層有1個未成對的p電子。	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。

（1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的離子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實