a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是
          

A．原子半徑b＞a＞d	B．單質(zhì)的氧化性a＞c＞d
C．最高價氧化物的熔點(diǎn)a＞d＞b	D．最高價含氧酸的酸性d＞c＞a

在元素周期表中非金屬元素最多的區(qū)是

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)

（11分）甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質(zhì)子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是_________ ，指出它所含的化學(xué)鍵的類型_______________________。
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________（填大或�。�
（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“強(qiáng)”或“弱”）
（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________.（填元素符號）

（8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式）；
（3）XW₂的電子式為________________________；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_________________。

下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是

A． O2和O3	B．正丁烷和異丁烷
C．12C和14C	D．Na2O和Na2O2

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為

A． A-x

B． A-x-n

C． A-x+n

D． A+x-n

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO₄>H₂YO₄ >H₃ZO₄,下列判斷錯誤的是

A．原子半徑: X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: X>Y>Z

C．元素原子得電子能力: X>Y>Z

D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)?X>Y>Z

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-CH₂OH,則一定條件下該物質(zhì)能與下列那些物質(zhì)反應(yīng):①酸性KMnO₄溶液　②新制的Cu(OH)₂懸濁液③溴水④金屬鈉
�、萁饘冁V，下列組合中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

(5分) 有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大； W元素原子是所有原子中半徑最小的； X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍, Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1。由此可知：
(1)寫出它們的元素符號W_______X______Y_______Z________.
（2）X在元素周期表中的位置是                  _________ 。

下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是

A．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：	B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2
C．葡萄糖分子式：C6H12O6	D．氯化鈉的電子式：