下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號(hào)�；卮鹣铝袉�(wèn)題時(shí)，涉及元素書(shū)寫(xiě)的請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)。

（1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            。基態(tài)Q²⁺中未成對(duì)電子數(shù)為     ；R和Y的簡(jiǎn)單離子與Na⁺三種離子的半徑大小順序?yàn)?u>                   。
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶³⁺的方法是                                  。
（4）已知WX₃是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為       
                                                            。
（5）化學(xué)家直到1971年利用XeZ₂（Xe為氙）和含JY^—₃的溶液反應(yīng)才制得JY^-₄。反應(yīng)中除生成JY^-₄外，還得到了Xe和一種弱酸。寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。

下列說(shuō)法正確的是

A．1H、2H、3H互為同素異形體	B．O2、O3互為同位素
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體	D．乙烷、乙烯互為同系物

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”、另一種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子(O₄)。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是

A．“四中子”不顯電性	B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
C．O4與O2互為同位素	D．O4與O2都具有氧化性

（15分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（每空2分，化學(xué)反應(yīng)方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個(gè)電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :1，D是一種有毒的有機(jī)物。
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是           ；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______型。
（3）C在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取常見(jiàn)的一種氣體單質(zhì)，試寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
（5）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為               。
（6）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于               （填晶體類(lèi)型）。

已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說(shuō)法一定正確的是

A．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強(qiáng)

B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象

C．若J的氫化物是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分

D．若M的最高正價(jià)為＋4，則五種元素全是非金屬元素

下列能級(jí)符號(hào)正確的是

A．6s

B．2d

C．1p

D．3f

（5分）已知某元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。
（1）該元素的原子序數(shù)為           。
（2）該元素位于第       周期         族。
（3）該原子的電子總數(shù)為         ，價(jià)電子總數(shù)為         。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測(cè)正確的是  （   ）

A．Q形成的化合物的種類(lèi)最多

B．T位于元素周期表的第三周期第III族

C．Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定

D．原子及簡(jiǎn)單離子半徑均是T＞W(wǎng)

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O₂，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X₂可與水反應(yīng)生成WX和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是
A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)               B．離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺
C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C          D．還原性：A^2-<C^－