下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．NO2

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

短周期元素x和y可以相互形成化合物x₂y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是

A．1

B．3

C．4

D．5

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為D₂CB₂
B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C > D > B
D．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2

（9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素。

	IA[							O族
第一周期	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
第二周期				b	c	d
第三周期	e		f[			g	h

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應(yīng)式：_____________，負極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH^－移向____極。

（4分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×10²²個電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請?zhí)羁眨?br />（1）A、B 兩種元素的元素符號：B___________ 、C__________。
（2）D與A形成化合物分子式是________，分子空間構(gòu)型是________。

（15分）
A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：

B	C	D
			E

 

（1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（2）乙的電子式為                       ，元素A與B形成原子個數(shù)比為1∶1的相對分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為                  ；
（3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為              ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為                           ；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                 ；
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

下列說法正確的是

A．同一短周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B．和互為同分異構(gòu)體

C．熔沸點：鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯

D．第VA族的非金屬元素的氫化物中，沸點最高的也最穩(wěn)定

（14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_____
（2）用電子式表示化合物X₂W的形成過程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為:______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

（5）請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。

短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，X^ax+與Z^a+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是                                                              （   ）

A．Y是非金屬元素

B．若m>n，則Xax+的半徑大于Za+的半徑

C．X、Y、Z三種元素位于周期表中的不同周期

D．若X、Y形成化合物的電子式X+，則原子序數(shù)：Y>Z>X

某陽離子Mⁿ⁺的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為

A．a(chǎn)+x-n	B．a(chǎn)+x+n
C．a(chǎn)-x-n	D．a(chǎn)-x+n