（15分）有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1mol的B單質與1.204×10²³個H₂完全反應。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問題。
　　(1)A～E的元素符號分別為______、______、______、______、______。
　　(2)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物A₂B₂，寫出反應的化學方程式：
_______________________________________；
寫出A₂B₂與A的氧化物反應的化學方程式：
_______________________________________。
　　(3)試寫出D、E最高價氧化物水化物分子式_________，_________，并比較酸性強弱________________；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________，比較它們的穩(wěn)定性________________。

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是(    )

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

某物質的實驗式為PtCl₄·2NH₃，其水溶液不導電，加入AgNO₃亦不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH₃放出，寫出它的配位化學式。

尋找優(yōu)良的半導體材料，應在周期表的哪個位置尋找

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d 區(qū)

D．ds區(qū)

下列化學用語，不能表示氯離子的是　　　　　　　　　　　　

A．Cl—

B．

C．

D．1s22s22p63s23p6

某離子X²⁺的最外層電子排布是5s²。當把固體XCl₂溶于水配制成溶液時，需加入少量的單質X和鹽酸。由此判斷下列說法正確的是（　 ）

A．X元素常見的化合價是＋2和＋4價	B．X(OH)2是強堿
C．XCl2溶液顯酸性	D．X元素的最高價氧化物的水化物顯強酸性

電子排布式為1s²2s²2p⁴的元素易與具有下列電子排布式的元素形成離子化合物的是（　 ）

A．1s22s22p6

B．1s2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p63s2

下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（　 ）

A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素

B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素

C．原子最外層電子排布式為2s22p6的元素

D．原子最外層電子排布式為3s23p6的元素

下列說法中正確的是（　 ）

A．d區(qū)元素外層電子排布式為ns1~2

B．電負性越大的元素的原子越容易獲得電子

C．第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子

D．若BeCl2是共價化合物，則可推知BeF2應為離子化合物

某主族元素X的原子有一個未成對電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關元素X的敘述正確的是（　 ）

A．一定是活潑金屬元素	B．一定是活潑非金屬元素
C．X的氧化物有兩性	D．X一定能形成離子化合物