根據(jù)構(gòu)造原理，下列關(guān)于7號(hào)元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式正確的是（　�。�

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N^2－> Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺，下列比較正確的是（　�。�

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

C．原子序數(shù)：N>M>X>Y

D．堿性：M(OH)2>YOH

在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
①鋰單質(zhì)跟鈉單質(zhì)的保存方法一樣，均可保存在煤油中�、诮饘黉囋诳諝庵腥紵龝r(shí)，除生成H₂O外，還生成微量的Li₃N�、蹥溲趸�鋰的堿性比氫氧化銣弱　④向氫氧化鋰的水溶液中滴入酚酞，溶液顏色無(wú)變化?

A．①②

B．①③

C．②

D．②③

已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：X<Y

B．原子半徑：X<Y

C．離子半徑：X>Y

D．電負(fù)性：X<Y

下列排列順序中，錯(cuò)誤的是（　　）

A．原子半徑：O<S<Na

B．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3

C．電負(fù)性：P<S<Cl

D．第一電離能：Na<Mg＞Al

下列各組元素屬于p區(qū)的是（　�。�

A．原子序數(shù)為1、2、7的元素

B．O、S、P

C．Fe、Ar、Cl

D．Na、Li、Mg

有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
(1)哪些是金屬元素?__________。
(2)D與A的簡(jiǎn)單離子是 __________。
(3)__________元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)。
(4)B與D的兩原子間能形成的化合物是____________________（寫(xiě)出化學(xué)式）。

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_________<__________（用分子式表示）。
（3）這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)_________>__________>__________>__________（填元素符號(hào)）。

下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是(    )