（12分）已知LiH、NaH及LiAlH₄­都是常見的金屬的氫化物，其中LiAlH₄可由下列途徑合成： 4LiH + AlCl₃   LiAlH₄+ 3LiCl。
試探究下列相關問題
（1）下列有關說法正確的是           ▲          。
A．該反應是氧化還原反應
B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非極性分子
C．化學性質鋰與鎂相似，鋁與鈹相似
D．LiAlH₄具有還原性
（2）正在載入...
鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結構為：

試回答下列問題
①在周期表中Ca處于周期表    ▲     區(qū)。
②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：                                  ▲                        。
③已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中，n=     ▲   (填數值)；氫在合金中的密度為：   ▲   。
（3）中美科學家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常適于實際應用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個氫分子（如圖）。

有關說法正確的是             ▲          。
A．鈣的第一電離能和電負性均比鍶的第一電離能小
B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³
C．Ca₃₂C₆₀儲氫是與H₂發(fā)生加成反應
D．吸附相同數目氫分子時,儲氫質量分數（wt%。）Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高

在120 ℃、1.01×10⁵ Pa時，4.76 g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體，緩慢通入 37.16 g足量過氧化鈉中，充分反應，固體物質的質量變?yōu)?40 g。
求：（1）混合氣體中二氧化碳和水蒸氣的物質的量。
（2）若將上述 4.76 g混合氣體通入 60 mL  2 mol ·L^－1氫氧化鈉溶液中，充分    反應后，求生成物的物質的量。

自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（   ）

A．2.8 mol·L-1	B．3.8 mol·L-1
C．4.3 mol·L-1	D．4.9 mol·L-1

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO₃的是                   (       )

A．Ag

B．Cu

C．A1

D．Fe

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬的

A．密度大小

B．活動性大小

C．用途大小

D．在地殼中的含量多少

（6分）向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應中共放出氫氣多少毫升？(標準狀況)

將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質的量與加入溶液的體積關系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時的發(fā)揮，則下列說法正確的是（  ）

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．鹽酸的物質的量濃度為5mol·L-1

C．溶液的物質的量濃度為0.5mol·L-1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是  （    ）

A．元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

B．元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

C．1 mol金屬單質與酸反應失去電子的多少

D．1 mol金屬單質與水反應放出氫氣體積的多少

鋁制器皿能夠盛放的物質是（   ）

A．稀硝酸

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸

（15分）
某固體混合物X可能由Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一種或幾種物質組成。為確定X的成分，進行了如下三個試驗。分析并回答下列問題：

（1）由試驗①可得出的結論為：       。
（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應的離子方程式為：          ，        。反應Ⅱ涉及固體質量變化的化學方程式為：         。
（3）由步驟Ⅲ可得出的結論為：      。
（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為    。
（5）原混合物中各成分的質量之比是    。（不必簡化）