高鐵酸鈉的化學式為Na₂FeO₄，按要求回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�
，則X的化學式為        。
（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應：
。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有         性，而能夠除去水中懸浮物是因為                     。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為                    。

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應式為
  則電池正極材料是   ，充電時電池正極     （填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為        。

Fe與Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應的離子方程式         ，               ，             。
反應后溶液中Fe^2＋物質的量濃度是            mol/ L

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品質量的百分數(shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為       。C處殘留物的化學式為            。
（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為       。

用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀

最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質它不可能具有的是

A．硬度比生鐵低	B．在潮濕的空氣中放置不易生銹
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化	D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快

（8分）A、F、G是單質，其中A、F是金屬單質，且A是現(xiàn)在用途最廣用量最大的金屬。F具有黃色的焰色反應，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（生成物沒有全部寫出）：

（1）推斷：A__________F_______（填化學式）
（2）寫出E→D的化學方程式_____                                  _______。
（3）寫出C→B的離子方程式____________                      ____________。

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋�，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別
V[FeCl3(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末質量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反應后剩余固體質量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結論正確的是
A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質的量為
A.    B (a — b) mol
C   D. (a+b) mol

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液�，F(xiàn)將1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO₃的物質的量為（   ）

A．0.080 mol

B．0.060 mol

C．0.045 mol

D．0.020 mol