（7分）已知Cu和HNO₃可以發(fā)生如下反應：
Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

CuCO₃和Cu₂(OH)₂ CO₃的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L^-1的鹽酸中，加熱分解等質量的這種混合物可得CuO的質量為 （    ）

A．16克

B．19.2克

C．24克

D．30.6克

（11分）鐵與HNO₃作用時，還原產物除與HNO₃濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO₃反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應時，主要還原產物為N₂O氣體；當HNO₃更稀時，其重要還原產物是NH₄⁺�，F有鐵與稀 HNO₃的作用，請分析下圖，回答有關問題。

假設曲線的各段內只有一種還原產物，。
(1)0點到a點的還原產物是         。
(2)a點到b點的還原產物是__    __，其原因是                 。
(3)試完成b點到c點的反應方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
(4)反應過程中，到達   點時,HN0₃已完全反應。
(5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。
(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是        。

等質量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl₃與鹽酸的混合溶液中，充分反應后：
（1）若無剩余固體，則溶液中的陽離子一定有          、可能有         。
（2）若剩余固體質量g，則溶液中的陽離子一定有      、可能有      、一定沒有           。
（3）若剩余固體質量g，則溶液中的陽離子一定有    、一定沒有    。    

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（   ）

A．無法計算原混合物的質量a

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO₃溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標準狀況) NO (HNO₃的還原產物假定僅此一種)再向反應后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是        (    )

A．450 mL

B．500 mL

C．400 mL

D．無法確定

在FeCl₃與CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是（    ）

A．燒杯中一定有銅，可能有鐵	B．燒杯中鐵銅都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+	D．燒杯中有鐵無銅

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是        
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）
①在100mL 18molL^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                    。
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

（7分）游泳池里的水常加入適量的CuSO₄用來殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害�，F取一水樣300ml，經分析其中含有0.0192g Cu²⁺，則水樣中CuSO₄的物質的量濃度是多少？