下列說法正確的是（ ）

A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C．將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．不能用排水法收集SO2、NO2氣體

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如下圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO₂的化學方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為____________________（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m³／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m³／s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉化率為________________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式為___________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：（已折算為標況下）SO₃氣體與H₂O化合時放出的熱量為       （保留兩位有效數(shù)字）。
（2）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為                      。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因                  。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。
①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是                         。
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下表（a>0）：   

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是      %；若銨鹽質量為15.00g，濃硫酸增加的質量為         。（計算結果保留兩位小數(shù)）

下列對事實的解釋不正確的是

選項	事實	解釋
A	用鋁罐槽車儲運濃硫酸	濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
B	用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火	NH4Cl分解吸熱，且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
C	鈉元素的焰色反應呈黃色	Na2O2是一種淡黃色的固體
D	SO2能使溴水褪色	SO2具有還原性

 

現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是______________但測得合金中鐵的質量分數(shù)卻偏高。你認為其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

某研究小組探究：
I ．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗）
II． SO₂和 Fe( NO₃)₃溶液的反應[1.0 mol/L的 Fe(NO₃)₃溶液的 pH＝1]請回答下列有關問題：
探究I
(l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應的化學方程式是_______
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）

D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II
(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1:SO₂與Fe³⁺反應；猜想2 ：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；猜想3：____________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______，證明該猜想應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現(xiàn)象是____________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸         b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為________________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為___________。檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式____________。

某化學小組進行Na₂SO₃的性質實驗探究。
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現(xiàn)象如下表：

編號	實驗現(xiàn)象
a	溴水褪色
b	產(chǎn)生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

 
根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
① a中實驗現(xiàn)象證明Na₂SO₃具有     性。
② b中發(fā)生反應的離子方程式是      。
③ 應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）        。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH 隨n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) 變化關系如下表：

n(SO32—)： n(HSO3—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

 
① 當吸收液中n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) ="10:1" 時，溶液中離子濃度關系正確的是  （填字母）。
A．c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-) + c(OH^-)
B．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) >  c(SO₃^2-) > c(OH^-)>c(H⁺)
C．c(Na⁺) > c(SO₃^2-)  > c(HSO₃^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
②若n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO₂       L。

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 ② H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。 ③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
② B中的現(xiàn)象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。
a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 
已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15 
H₂SO₃   K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。

A	B	C	D

 
（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂。現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應_______。

某校化學興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。
   
請回答下列問題：
（1）寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應的化學方程式_________。
（2）圖Ⅱ實驗裝置與圖Ⅰ相比較，其優(yōu)點是：①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境；②_________。
（3）下列對導管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。
A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用
B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸
C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO₂氣體，防止其污染環(huán)境
（4）反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程。
①提出假設：
假設Ⅰ：只含有Fe^3＋。假設Ⅱ：_________。假設Ⅲ：_________。
②實驗設計：
分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液。

步驟	所選試劑	現(xiàn)象及結論
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