下列敘述不正確的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．與銅反應時，濃硝酸被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

NH₃經一系列反應可以得到HNO₃，如下圖所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O₂2NO₂(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P₁、P₂的大小關系：________________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。
（3）III中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H₁       
2NO₂（g） N₂O₄（l）△H₂      
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

下列關于物質應用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3	B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．CC14可用于鑒別溴水和碘水	D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

〔化學—選修2：化學與技術〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca₃(PO₄)₂·H₂O〕和磷灰石〔Ca₃(OH)(PO₄)₃〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。

部分物質的相關性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水，具有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca₃F(PO₄)₃反應的化學方程式為：                     。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是：      (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是：   冷凝塔2的主要沉積物是：   
（4）尾氣中主要含有          ，還含有少量PH₃、H₂S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去    
再通入次氯酸鈉溶液，可除去            (均填化學式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是：                               。

下列物質的使用不涉及化學變化的是

A．明礬用作凈水劑	B．液氨用作制冷劑
C．氫氟酸刻蝕玻璃	D．生石灰作干燥劑

【化學—選修2：化學與技術】(15分)
I、污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu^2＋、Hg^2＋、Pb^2＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水

B．硫化氫氣體

C．硫酸鈉溶液

D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是                  ，                    ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式                                          ，
                                             ；
（2） 設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱               ，其中發(fā)生的化學反應方程式為                                     ；
（3） 設備B的名稱              ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ；
（4） 設備C的作用                                     ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋ H₂ (g) ， 已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于         。

下列敘述中正確的是

A．酚類中加入濃溴水一定能產生白色沉淀

B．氮化硅陶瓷屬于無機非金屬材料

C．濃硝酸存放于帶橡膠塞的棕色細口瓶中

D．淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g。同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)₃ 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H₂SO₄滴定至終點，用去H₂SO₄ 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_________；
（3）復鹽的化學式為________。（寫出計算步驟）

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)₂?xH₂O]與Na₂CO₃混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO₃高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產生CO₂氣體_______mol。
48．濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48L氣體(標準狀況)，濾液中OH^?的物質的量為_______mol。
49.M的相對原子質量為_________；試通過計算確定M(OH)₂?xH₂O中x的值：

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（  ）

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2