關于碘及其化合物的說法正確的是

A．“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素

B．為了補碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I- 與IO3- 可以大量共存于溶液中

D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質碘

某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是

A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱

B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性

C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙

D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl
氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態(tài)氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的空間構型是______________；與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數(shù)目_____。
（6）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是

A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C

B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為： O＞N＞C

C．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2O

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NO_x在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某�；顒有〗M同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH₃，裝置中需要添加的反應試劑為      。
（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。

試劑組合序號	固體試劑		NH3體積（mL）
a	6.0 g Ca(OH)2（過量）	5.4 g NH4Cl	1344
b		5.4g (NH4)2SO4	1364
c	6.0 g NaOH（過量）	5.4 g NH4Cl	1568
d		5.4g (NH4)2SO4	1559
e	6.0 g CaO（過量）	5.4 g NH4Cl	1753
f		5.4 g (NH4)2SO4	1792

 
分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好     （填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是                           。
II．模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。

（2）A中反應的離子方程式為                                  。
（3）D裝置的作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度、             。
（4）D裝置中的液體還可換成        （填序號）。
a．H₂O   b．CCl₄  c．濃H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是            。

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同。
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質、NO₂和O₂。
2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑
2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 
2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
【實驗一】探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足
量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素____          _____。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液
【實驗現(xiàn)象】實驗①                       ；實驗②                       。
【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學方程式是                      。
【實驗二】探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO₃)₂裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤……
（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準確性，讀數(shù)時必須                            。
（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是       。
a．氣體中只有NO₂    b．氣體是O₂、NO₂的混合物
c．支持燃燒的氣體只有O₂ d．NO₂支持燃燒
（3）丙同學取等質量的Fe(NO₃)₂使用B裝置收集氣體，可收集到    mL氣體。
【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的物質的量之比可能是（    ）

A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。 
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P2O5固體

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是                                                               。該實驗的原理是                                                                   。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發(fā)噴泉法                      。

合成氨生產工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是

A．NH3

B．N02

C．N0

D．NH4C1

以下反應中，硝酸只體現(xiàn)強氧化性的是

A．銅和濃硝酸	B．碳和濃硝酸
C．氫氧化鈉和硝酸	D．氧化鐵和硝酸反應

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：

（1）反應④的化學方程式為3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH₃  ＋___O₂____NO+ ________
（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO₂+NH₃ — HNO₃+H₂O（未配平），你認為該反應     （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。